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Anstaltslehrplan Chemie Sekundarstufe I einschließlich Jahrgang 10 (Einführungsphase)

Von Jahrgangsteams unter Berücksichtigung der Vorgaben im Kerncurriculum Chemie ausgearbeitet, durch die Fachkonferenzen vom 11.02.2009 genehmigt und am 20.08.2009 ergänzt. Gültig für die Jahrgänge 6 bis 10 am TGG Leer.

Für die Unterrichtsgestaltung finden die folgenden Leitlinien besondere Berücksichtigung:

Leitlinien

Leitlinie 1: Chemie soll Freude bereiten und Interesse wecken

Das zwanglose Reden über Phänomene, das Experimentieren und Forschen an lösungsoffenen Problemstellungen soll dazu beitragen Schülerinnen und Schüler für die Chemie zu begeistern. Dies heißt nicht, dass auf Formel- und Fachsprache verzichtet werden kann, sondern beides im Verlauf der Sekundarstufe I allmählich intensiviert werden soll.

Leitlinie 2: Alle Kompetenzbereiche des Faches Chemie werden berücksichtigt

Unter den Kompetenzbereichen verstehen wir:

Das Fachwissen (F)
Chemische Phänomene, Begriffe, Prinzipien, Fakten, Gesetzmäßigkeiten kennen und den Basiskonzepten (vgl. Leitlinie 3) zuordnen.

Die Erkenntnisgewinnung (E)
Experimentelle und andere Untersuchungsmethoden sowie Modelle nutzen (vgl. Leitlinie 4).

Die Kommunikation (K)
Informationen sach- und fachgerecht austauschen.

Die Bewertung (B)
Chemische Sachverhalte in verschiedenen Kontexten erkennen und bewerten.

Leitlinie 3: Fachwissen wird unter Betonung der Basiskonzepte unterrichtet

Die unten angeführten Basiskonzepte bilden die Struktur des Fachwissens und ermöglichen eine anspruchsvolle Problembearbeitung offener, kontextbezogener Aufgaben.

Stoff – Teilchen	Die erfahrbaren Phänomene der stofflichen Welt und deren Deutung auf der Teilchenebene werden konsequent unterschieden.
Struktur – Eigenschaft	Art, Anordnung und Wechselwirkung der Teilchen bestimmen die Eigenschaften eines Stoffes.
Donator – Akzeptor	Säure-Base- und Redoxreaktionen lassen sich als Protonen bzw. Elektronenübergänge beschreiben.
Energie	Alle chemischen Reaktionen sind mit Energieumsatz verbunden.
Chemische Reaktion	Die Stoffumwandlung stellt einen wesentlichen Gesichtspunkt chemischer Reaktionen dar.

Leitlinie 4: Erwerben von Fachwissen wird als Prozess erfahrbar gemacht

Folgende Vorgehensweise ist im Chemieunterricht am TGG obligatorisch:

Wahrnehmen:
Beobachten und Beschreiben eines Phänomens, Erkennen einer Problemstellung, Vergegenwärtigen der Wissensbasis
Ordnen:
Zurückführen auf und Einordnen in Bekanntes, Systematisieren
Erklären:
Modellieren von Realität, Aufstellen von Hypothesen
Prüfen:
Planen, Durchführen, Auswerten und Beurteilen von Experimenten, kritisches Reflektieren von Hypothesen
Modelle bilden:
Idealisieren, Verallgemeinern, Formalisieren, Aufstellen von Theorien, Transferieren

Leitlinie 5: Fachübergriff und Einordnung in die Lebenswelt

Durch Verwendung und Bezug zu alltagsrelevanten und lebensweltlichen Materialien im Chemieunterricht sollen Querbezüge und Vernetzungen zu den unterschiedlichen Fachdisziplinen hergestellt werden.

Leitlinie 6: Verschiedene Sozialformen werden berücksichtigt

Durch Einsatz verschiedener Sozialformen soll der Kompetenzbereich Kommunikation besonders gefördert werden und die Methodenschulung im Vordergrund stehen.

Stoffplan (chronologisch) und Stundenverteilung

Klasse	Themen	Wochen- stunden
6	Stoffe aus phänomenologischer Sicht: Stoffeigenschaften Stoffsteckbriefe Aggregatzustände Trennung von Stoffgemischen (dabei Projekte möglich)	2 (epochal)
7	Reaktionen aus phänomenologischer Sicht: Verbrennungsvorgänge als chemische Reaktionen Luft Nachweisreaktionen CO₂, O₂ Metalle, Metalloxide, Reaktivitätsreihe Chemische Gleichung Wasser und Wasserstoff (Knallgasprobe) Katalysator Metallgewinnung chemische Grundgesetze	2
8	Reaktionen auf der Teilchenebene: Wiederholung: chemische Grundgesetze Atommodell nach Dalton chemische Symbole und Formeleinheit Reaktionsgleichung, Berechnung von Stoffmengen (dabei Molbegriff optional) Elementegruppen (Alkali- und Erdalkalimetalle, Halogene)	2 (epochal)
9	Systematisieren von Stoffen und Teilchen: Erweiterung des Daltonschen zum modernen Atommodell (Atombaupuzzle) Ionenverbindungen Elektrochemie Molekülverbindungen Zwischenmolekulare Kräfte I Säure-Base I (Begrifflichkeit nach Brönsted)	2
10	Organische Chemie und Säure – Base II: Alkanole I (Vertiefung zwischenmolekularer Kräfte) Alkane Alkene (Halogenalkane möglich) Alkanole II (Oxidationsprodukte) Säure-Base-Reaktionen II (Analytik; dabei Vertiefung des Mol-Begriffs)	2

Naturwissenschaftliche Klasse

N-Klassen haben in Jahrgang 9 zusätzlich 2 Halbjahresstunden Chemie+-Unterricht für stärker projektgebundenes Arbeiten.

Leistungskontrolle und Leistungsbewertung

Es wird in jeder Klassenstufe eine schriftliche Leistungskontrolle von 45 min. Dauer pro Halbjahr geschrieben. In der Naturwissenschaftsklasse soll im Jahrgang 9 eine zusätzliche besondere Lernleistung (z. B. Projektdokumentation) zur Bewertung herangezogen werden. Nach Möglichkeit soll die Leistungskontrolle an einem Experiment orientiert sein.

Zur Bewertung der Schülerleistung zählt neben der schriftlichen Leistung die Mitwirkung im Unterricht (dazu gehören „Sich-Einbringen“ in den Unterricht durch Hausaufgabenvortrag, Referate, Weitergabe von Kenntnissen sowie experimentelle Fähigkeiten, dabei werden auch Kontinuität und sprachliche Leistung berücksichtigt.) Zur Zensurenfindung ist eine Gewichtung von 40:60 vorgesehen.

Umsetzung des Methodenkonzeptes des TGG

In allen Klassenstufen stehen das Planen, Durchführen und Protokollieren von Experimenten im Mittelpunkt des Chemieunterrichts. Dabei wird besonderer Wert auf das Anfertigen strukturierter Versuchsprotokolle gelegt.

Erläuterungen zum Lehrplan der Klassen 6–10

Im Folgenden sind die Inhalte der Klassenstufen ausführlicher dargestellt und in Hinblick auf zu vermittelnde Kompetenzen (mittlere Spalte) sowie Fachkonzepte (äußere Spalte) konkretisiert.

[UE = Unterrichteinheit; FW = Fachwissen; E = Methoden / Erkenntnisgewinn; K = Kommunikation; B=Bewertung]

Planung Klasse 6 (epochal)

1. Stoffe und ihre Eigenschaften

Inhalte, Themen	Kompetenzen	Fachkonzept
Sicherheits- einrichtungen und Verhalten in naturwissen- schaftlichen Fachräumen Stoffeigenschaften, z. B. Sicherheits- / Warnhinweise auf Haushalts- chemikalien (UE „Vorkoster“ möglich) Stoffeigenschaft Löslichkeit (Auflösen / Rückgewinnung durch Eindampfen Umgang mit dem Gasbrenner Löslichkeit und Temperatur (z. B. Alaun) Andere Lösungsmittel (möglich: Entfernen von Fettflecken mit Benzin ) Schmelz- und Siedepunkt Teilchenmodell (Versuche mit Einmachfolie o. Ä.; mögliche Versuche: Schmelzkurve Wachs oder Eis; Bezug Wasser – dabei Phänomene „Luftfeuchtigkeit“, „Raureif“ möglich; Versuch: Resublimation auf gekühltem Metallblock) Aggregatzustände und Übergänge zwischen diesen Übersichtstabelle behandelte sowie weitere Eigenschaften in Kurzform – Farbe, Leitfähigkeit, Magnetismus, saure / alkalische Lösungen (Versuche möglich)	FW: Schülerinnen und Schüler unterscheiden zwischen Stoff – Körper, sie erkennen, dass Stoffe durch Eigenschaften charakterisiert werden gruppieren nach Eigenschaften, die mit den Sinnen und solchen, die mit Messmethoden bestimmbar sind stellen Zusammenhang zwischen Stoffeigenschaften und Verwendungsmöglichkeiten für den Stoff her kennen den Zusammenhang zwischen Energiezufuhr und Änderungen des Aggregatzustandes sie benennen die Übergänge mit Fachbegriffen und ordnen geeigneten Beispielen zu Benutzen zur Beschreibung das Teilchenmodell E: Schülerinnen und Schüler experimentieren sachgerecht nach Anleitung und beachten Sicherheitsaspekte beobachten und beschreiben erkennen einfache Fragestellungen, die mit Methoden der Chemie bearbeitet werden können formulieren einfache Hypothesen und planen Experimente zur Überprüfung benutzen Modelle K: Schülerinnen und Schüler protokollieren einfache Experimente verwenden Fachbegriffe stellen der Klasse ihre Ergebnisse vor erläutern Modelle B: Schülerinnen und Schüler erkennen, dass die Chemie Möglichkeiten zur Untersuchung von Stoffen und ihren Eigenschaften bietet und hilft, sicherheits- und verantwortungsbewusst zu handeln erkennen, dass sie Vorgänge in ihrer Umgebung besser systematisieren und erklären können und dass Modellvorstellungen dabei helfen können	Stoff – Teilchen Energie

Inhalte, Themen

Kompetenzen

Fachkonzept

Sicherheits-
einrichtungen und Verhalten in naturwissen-
schaftlichen Fachräumen
Stoffeigenschaften, z. B. Sicherheits- / Warnhinweise auf Haushalts-
chemikalien (UE „Vorkoster“ möglich)
Stoffeigenschaft Löslichkeit (Auflösen / Rückgewinnung durch Eindampfen
Umgang mit dem Gasbrenner
Löslichkeit und Temperatur (z. B. Alaun)
Andere Lösungsmittel (möglich: Entfernen von Fettflecken mit Benzin )
Schmelz- und Siedepunkt
Teilchenmodell (Versuche mit Einmachfolie o. Ä.; mögliche Versuche: Schmelzkurve Wachs oder Eis; Bezug Wasser – dabei Phänomene „Luftfeuchtigkeit“, „Raureif“ möglich; Versuch: Resublimation auf gekühltem Metallblock)
Aggregatzustände und Übergänge zwischen diesen
Übersichtstabelle behandelte sowie weitere Eigenschaften in Kurzform – Farbe, Leitfähigkeit, Magnetismus, saure / alkalische Lösungen (Versuche möglich)

FW: Schülerinnen und Schüler

unterscheiden zwischen Stoff – Körper, sie erkennen, dass Stoffe durch Eigenschaften charakterisiert werden
gruppieren nach Eigenschaften, die mit den Sinnen und solchen, die mit Messmethoden bestimmbar sind
stellen Zusammenhang zwischen Stoffeigenschaften und Verwendungsmöglichkeiten für den Stoff her
kennen den Zusammenhang zwischen Energiezufuhr und Änderungen des Aggregatzustandes
sie benennen die Übergänge mit Fachbegriffen und ordnen geeigneten Beispielen zu
Benutzen zur Beschreibung das Teilchenmodell

E: Schülerinnen und Schüler

experimentieren sachgerecht nach Anleitung und beachten Sicherheitsaspekte
beobachten und beschreiben
erkennen einfache Fragestellungen, die mit Methoden der Chemie bearbeitet werden können
formulieren einfache Hypothesen und planen Experimente zur Überprüfung
benutzen Modelle

K: Schülerinnen und Schüler

protokollieren einfache Experimente
verwenden Fachbegriffe
stellen der Klasse ihre Ergebnisse vor
erläutern Modelle

B: Schülerinnen und Schüler

erkennen, dass die Chemie Möglichkeiten zur Untersuchung von Stoffen und ihren Eigenschaften bietet und hilft, sicherheits- und verantwortungsbewusst zu handeln
erkennen, dass sie Vorgänge in ihrer Umgebung besser systematisieren und erklären können und dass Modellvorstellungen dabei helfen können

Stoff – Teilchen

Energie

2. Trennen von Stoffgemischen

Inhalte, Themen	Kompetenzen	Fachkonzept
Je nach verfügbarer Zeit Farbstoffgemisch (z. B. Smarties), Rotwein, Werkstattgemisch (Gruppenarbeiten mit Ergebnispräsentation möglich) Denkbar wären auch UE „ein Schiffbrüchiger gewinnt Trinkwasser“ oder „Fettgehalt von Kartoffelchips“ und anderes (Filtrieren, Eindampfen, Extraktion, Destillation)	FW: Schülerinnen und Schüler ergänzen vorhandene Kenntnisse (s. o.) in Bezug auf weitere Stoffeigenschaften kennen verschiedene Trennverfahren erklären die Wirkung der Trennverfahren mit Hilfe ihrer Kenntnisse E: Schülerinnen und Schüler planen und entwickeln Strategien zur Trennung von Stoffgemischen führen Experimente durch, beobachten und protokollieren genau (s. o.) K: Schülerinnen und Schüler protokollieren einfache Experimente stellen Ergebnisse vor B: Schülerinnen und Schüler erkennen, dass sie mit ihren Kenntnissen Aufgaben und Probleme mit Alltagsbezug lösen können	Stoff – Teilchen Energie

Inhalte, Themen

Kompetenzen

Fachkonzept

Je nach verfügbarer Zeit Farbstoffgemisch (z. B. Smarties), Rotwein, Werkstattgemisch (Gruppenarbeiten mit Ergebnispräsentation möglich)
Denkbar wären auch UE „ein Schiffbrüchiger gewinnt Trinkwasser“ oder „Fettgehalt von Kartoffelchips“ und anderes (Filtrieren, Eindampfen, Extraktion, Destillation)

FW: Schülerinnen und Schüler

ergänzen vorhandene Kenntnisse (s. o.) in Bezug auf weitere Stoffeigenschaften
kennen verschiedene Trennverfahren
erklären die Wirkung der Trennverfahren mit Hilfe ihrer Kenntnisse

E: Schülerinnen und Schüler

planen und entwickeln Strategien zur Trennung von Stoffgemischen
führen Experimente durch, beobachten und protokollieren genau (s. o.)

K: Schülerinnen und Schüler

protokollieren einfache Experimente
stellen Ergebnisse vor

B: Schülerinnen und Schüler

erkennen, dass sie mit ihren Kenntnissen Aufgaben und Probleme mit Alltagsbezug lösen können

Stoff – Teilchen

Energie

Planung Klasse 7

1. Chemische Reaktion auf phänomenologischer Ebene

Inhalte, Themen	Kompetenzen	Fachkonzept
Mögliche UE „Kerzenflamme“ oder nach dem „Hadfield-Konzept“ Definition der chemischen Reaktion Unterscheidung Element – Verbindung Energieumsatz bei chemischen Reaktionen Zusammensetzung der Luft Nachweise O₂, CO₂ (Löschen von Bränden möglich) Einführung der Wortgleichung Bildung von Metalloxiden Der Begriff Oxidbildung soll durch Sauerstoffbindungs- reaktion behandelt werden (analog Metallsulfide möglich) Prinzip der Umkehrung einer Reaktion Wasser und Wasserstoff Eigenschaften und Reaktionen von Wasserstoff Knallgasreaktion Wasser als Oxid, Wassernachweis Einordnung von Wasserstoff in die Reaktivitätsreihe (mögliche Versuche Wunderkerzen / Unterwasserfackel Magnesium und Bezüge zum Enschede-Unglück) Metallgewinnung Verarbeitung von Malachit, Herstellung von Bronze, Eisen Hochofen Stahlherstellung (Ötzi-Kontext möglich) Einordnung von Kohlenstoff in die Reaktivitätsreihe	FW: Schülerinnen und Schüler beschreiben, dass nach einer chemischen Reaktion Ausgangsstoffe nicht mehr vorliegen und gleichzeitig Stoffe mit neuen Eigenschaften entstehen erkennen, dass chemische Reaktionen mit Energieumsatz verbunden sind, chemische Systeme Energie mit der Umgebung tauschen, wobei sich Energieinhalt zwischen Pro- und Edukten unterscheidet wissen, dass chemische Reaktionen prinzipiell umkehrbar sind kennen Nachweisreaktionen begründen den Ablauf von Sauerstoffübertragungs- reaktionen aus dem unterschiedlichen „Bindungsbestreben“ für Sauerstoff ordnen Wasser als Oxid ein kennen Eigenschaften und den Nachweis für Wasserstoff können die Wirkung von Katalysatoren erläutern kennen andere Nichtmetalloxide kennen historische und aktuelle Aspekte der Metallgewinnung, -verarbeitung und -verwendung E: Schülerinnen und Schüler planen und führen Experimente durch (Sicherheitsaspekte werden beachtet) protokollieren Beobachtungen, deuten diese und erkennen die Bedeutung der Protokollführung für den Erkenntnisprozess benutzen Nachweisreaktionen zur Überprüfung deuten ihre Beobachtungen mit Hilfe von Energiediagrammen K: Schülerinnen und Schüler unterscheiden Fach- und Alltagssprache beim Beschreiben chemischer Reaktionen präsentieren ihre Arbeit als Team argumentieren fachlich korrekt und folgerichtig über ihre Arbeit gehen sachlich und selbstkritisch mit Einwänden um B: Schülerinnen und Schüler erkennen, dass chemische Reaktionen in der Alltagswelt stattfinden erkennen die Bedeutung chemischer Reaktionen für Mensch und Technik stellen Bezüge zu anderen Naturwissenschaften (Physik, Mathematik und Biologie) her	Chemische Reaktion Energie

Inhalte, Themen

Kompetenzen

Fachkonzept

Mögliche UE „Kerzenflamme“ oder nach dem „Hadfield-Konzept“
Definition der chemischen Reaktion
Unterscheidung Element – Verbindung
Energieumsatz bei chemischen Reaktionen
Zusammensetzung der Luft
Nachweise O₂, CO₂ (Löschen von Bränden möglich)
Einführung der Wortgleichung
Bildung von Metalloxiden
- Der Begriff Oxidbildung soll durch Sauerstoffbindungs-
  reaktion behandelt werden (analog Metallsulfide möglich)
- Prinzip der Umkehrung einer Reaktion
Wasser und Wasserstoff
- Eigenschaften und Reaktionen von Wasserstoff
- Knallgasreaktion
- Wasser als Oxid, Wassernachweis
- Einordnung von Wasserstoff in die Reaktivitätsreihe (mögliche Versuche Wunderkerzen / Unterwasserfackel Magnesium und Bezüge zum Enschede-Unglück)
Metallgewinnung
- Verarbeitung von Malachit, Herstellung von Bronze, Eisen
- Hochofen
- Stahlherstellung (Ötzi-Kontext möglich)
- Einordnung von Kohlenstoff in die Reaktivitätsreihe

FW: Schülerinnen und Schüler

beschreiben, dass nach einer chemischen Reaktion Ausgangsstoffe nicht mehr vorliegen und gleichzeitig Stoffe mit neuen Eigenschaften entstehen
erkennen, dass chemische Reaktionen mit Energieumsatz verbunden sind, chemische Systeme Energie mit der Umgebung tauschen, wobei sich Energieinhalt zwischen Pro- und Edukten unterscheidet
wissen, dass chemische Reaktionen prinzipiell umkehrbar sind
kennen Nachweisreaktionen
begründen den Ablauf von Sauerstoffübertragungs-
reaktionen aus dem unterschiedlichen „Bindungsbestreben“ für Sauerstoff
ordnen Wasser als Oxid ein
kennen Eigenschaften und den Nachweis für Wasserstoff
können die Wirkung von Katalysatoren erläutern
kennen andere Nichtmetalloxide
kennen historische und aktuelle Aspekte der Metallgewinnung, -verarbeitung und -verwendung

E: Schülerinnen und Schüler

planen und führen Experimente durch (Sicherheitsaspekte werden beachtet)
protokollieren Beobachtungen, deuten diese und erkennen die Bedeutung der Protokollführung für den Erkenntnisprozess
benutzen Nachweisreaktionen zur Überprüfung
deuten ihre Beobachtungen mit Hilfe von Energiediagrammen

K: Schülerinnen und Schüler

unterscheiden Fach- und Alltagssprache beim Beschreiben chemischer Reaktionen
präsentieren ihre Arbeit als Team
argumentieren fachlich korrekt und folgerichtig über ihre Arbeit
gehen sachlich und selbstkritisch mit Einwänden um

B: Schülerinnen und Schüler

erkennen, dass chemische Reaktionen in der Alltagswelt stattfinden
erkennen die Bedeutung chemischer Reaktionen für Mensch und Technik
stellen Bezüge zu anderen Naturwissenschaften (Physik, Mathematik und Biologie) her

Chemische Reaktion

Energie

2. Chemische Grundgesetze

Inhalte, Themen	Kompetenzen	Fachkonzept
Hinführung zur chemischen Formel chemische Grundgesetze: Gesetz von der Erhaltung der Masse, Gesetz von den konstanten Massenverhältnissen Atomsymbole Stoff- oder Teilchenportion Berechnungen mit Hilfe massenbezogener Teilchenzahlen mögliche Reaktionen: Kohlenstoff mit Sauerstoff (Boyle-Versuch), Kupfer-I- und -II-oxid oder Kupfer mit Schwefel quantitativ	FW: Schülerinnen und Schüler erarbeiten das Gesetz von den konstanten Massenverhältnissen erarbeiten das Gesetz von der Erhaltung der Masse E: Schülerinnen und Schüler planen und führen selbstständig Experimente durch benutzen Nachweisreaktionen zur Überprüfung deuten ihre Beobachtungen und führen eine Verallgemeinerung durch K: Schülerinnen und Schüler protokollieren sorgfältig und erläutern ihre Überlegungen fachsprachlich korrekt B: Schülerinnen und Schüler erkennen, dass sie mit ihren Fachkenntnissen neue Sachverhalte erschließen können	Stoff – Teilchen

Inhalte, Themen

Kompetenzen

Fachkonzept

Hinführung zur chemischen Formel
chemische Grundgesetze: Gesetz von der Erhaltung der Masse, Gesetz von den konstanten Massenverhältnissen
Atomsymbole
Stoff- oder Teilchenportion
Berechnungen mit Hilfe massenbezogener Teilchenzahlen
mögliche Reaktionen: Kohlenstoff mit Sauerstoff (Boyle-Versuch), Kupfer-I- und -II-oxid oder Kupfer mit Schwefel quantitativ

FW: Schülerinnen und Schüler

erarbeiten das Gesetz von den konstanten Massenverhältnissen
erarbeiten das Gesetz von der Erhaltung der Masse

E: Schülerinnen und Schüler

planen und führen selbstständig Experimente durch
benutzen Nachweisreaktionen zur Überprüfung
deuten ihre Beobachtungen und führen eine Verallgemeinerung durch

K: Schülerinnen und Schüler

protokollieren sorgfältig und erläutern ihre Überlegungen fachsprachlich korrekt

B: Schülerinnen und Schüler

erkennen, dass sie mit ihren Fachkenntnissen neue Sachverhalte erschließen können

Stoff – Teilchen

Planung Klasse 8

1. Daltonsche Atomvorstellung

Inhalte, Themen	Kompetenzen	Fachkonzept
(eventuell Wiederholung der chemischen Grundgesetze nötig) Interpretation der chemischen Grundgesetze auf Basis des Teilchenmodells Atombegriff nach Dalton, dabei zuerst relative Atommassen- verhältnisse Vorgabe H = 1u möglich, weitere Beziehung zwischen H und O-Atom o. Ä. Einführung der Einheit u Elementemassen, Massenspektroskopie, Elementereihe nach Masse, Elementsymole, Verhältnis- / Elementarformel und Aufstellung von Reaktionsgleichungen quantitative Betrachtungen von Reaktionen (Begriff der Stoffmenge n= m/M und Mol-Begriff möglich) Gasgesetze, Avogadro (möglich: Versuche mit Einwegspritzen; Eudiometerversuch) Zweiatomigkeit gasförmiger Elemente (optional: Mol-Volumen)	FW: Schülerinnen und Schüler wiederholen die chemischen Grundgesetze und deuten sie auf Teilchenebene unterscheiden bei ihren Überlegungen Stoff- und Teilchenebene erarbeiten die Aussagen des Daltonschen Atommodells und wenden sie an kennen Symbole für wichtige Elemente und verwenden sie bei Reaktionsgleichungen unterscheiden auf der Basis des Atommodells Elemente und Verbindungen und veranschaulichen das z. B. für Stoffkreisläufe in der Natur oder andere Beispiele errechnen ausgehend von der Teilchenmasse in unit Massen von Stoffportionen und errechnen für einige Beispiele notwendige Massenverhältnisse für vollständigen Umsatz kennen die Elemente der Alkali-, Erdalkali- und der Halogengruppe E: Schülerinnen und Schüler planen und führen selbstständig Experimente durch benutzen Nachweisreaktionen zur Überprüfung deuten ihre Beobachtungen und formulieren verallgemeinerte Aussagen zu den chemischen Grundgesetzen deuten die Vorgange bei Reaktionen und die chemischen Grundgesetze mit Hilfe von Modellen K: Schülerinnen und Schüler protokollieren sorgfältig und erläutern ihre Überlegungen fachsprachlich korrekt beachten bei ihren Aussagenden den Unterschied zwischen Stoff- und Teilchenebene benutzen Modelle B: Schülerinnen und Schüler erkennen, dass sie mit ihren Fachkenntnissen neue Sachverhalte erschließen können sind sich bewusst, dass aus Einzelergebnissen abgeleitete Verallgemeinerungen oder auch Modelle von vorläufiger Gültigkeit sind erkennen die Bedeutung von chemischen Reaktionen und Vorgängen in ihrer Umwelt stellen Bezüge zu anderen Naturwissenschaften (Physik, Mathematik und Biologie) her	Chemische Reaktion Stoff – Teilchen Energie

Inhalte, Themen

Kompetenzen

Fachkonzept

(eventuell Wiederholung der chemischen Grundgesetze nötig)
Interpretation der chemischen Grundgesetze auf Basis des Teilchenmodells
Atombegriff nach Dalton, dabei zuerst relative Atommassen-
verhältnisse
Vorgabe H = 1u möglich, weitere Beziehung zwischen H und O-Atom o. Ä.
Einführung der Einheit u
Elementemassen, Massenspektroskopie, Elementereihe nach Masse, Elementsymole, Verhältnis- / Elementarformel und Aufstellung von Reaktionsgleichungen
quantitative Betrachtungen von Reaktionen (Begriff der Stoffmenge n= m/M und Mol-Begriff möglich)
Gasgesetze, Avogadro
- (möglich: Versuche mit Einwegspritzen; Eudiometerversuch)
- Zweiatomigkeit gasförmiger Elemente (optional: Mol-Volumen)

FW: Schülerinnen und Schüler

wiederholen die chemischen Grundgesetze und deuten sie auf Teilchenebene
unterscheiden bei ihren Überlegungen Stoff- und Teilchenebene
erarbeiten die Aussagen des Daltonschen Atommodells und wenden sie an
kennen Symbole für wichtige Elemente und verwenden sie bei Reaktionsgleichungen
unterscheiden auf der Basis des Atommodells Elemente und Verbindungen und veranschaulichen das z. B. für Stoffkreisläufe in der Natur oder andere Beispiele
errechnen ausgehend von der Teilchenmasse in unit
Massen von Stoffportionen und errechnen für einige Beispiele notwendige Massenverhältnisse für vollständigen Umsatz
kennen die Elemente der Alkali-, Erdalkali- und der Halogengruppe

E: Schülerinnen und Schüler

planen und führen selbstständig Experimente durch
benutzen Nachweisreaktionen zur Überprüfung
deuten ihre Beobachtungen und formulieren verallgemeinerte Aussagen zu den chemischen Grundgesetzen
deuten die Vorgange bei Reaktionen und die chemischen Grundgesetze mit Hilfe von Modellen

K: Schülerinnen und Schüler

protokollieren sorgfältig und erläutern ihre Überlegungen fachsprachlich korrekt
beachten bei ihren Aussagenden den Unterschied zwischen Stoff- und Teilchenebene
benutzen Modelle

B: Schülerinnen und Schüler

erkennen, dass sie mit ihren Fachkenntnissen neue Sachverhalte erschließen können
sind sich bewusst, dass aus Einzelergebnissen abgeleitete Verallgemeinerungen oder auch Modelle von vorläufiger Gültigkeit sind
erkennen die Bedeutung von chemischen Reaktionen und Vorgängen in ihrer Umwelt
stellen Bezüge zu anderen Naturwissenschaften (Physik, Mathematik und Biologie) her

Chemische Reaktion

Stoff – Teilchen

Energie

Planung Klasse 9

1. Modernes Atommodell und chemische Bindungen

Inhalte, Themen	Kompetenzen	Fachkonzept
Gruppenpuzzle mit Modellversuchen: elektrostatische Phänomene, Rutherford’scher Streuversuch und Anderes Isotope PSE (innerer Aufbau der Atomhülle durch Betrachtung der Ionisierungsenergie) Ionenverbindungen Deutung der Reaktionen durch Veränderungen der Außenelektronenbilanz (Reaktionen und Beispiele verschiedener Halogenide, Zink-Iod und anderes) Untersuchung von Salzlösungen (Elektrolyse möglich) Edelgasregel Erweiterungen zur Ionenverbindung: Nutzung der Elektronenübertragung (galvanische Elemente, z. B. Zink-Iod) elektronentheoretischer Redoxbegriff Teilgleichungen Redoxreihe der Metalle Deutung der hohen Schmelztemperaturen von Ionenverbindungen Anordnung der Ionen im „Gitter“ (Kristallzucht möglich) Molekülverbindungen H₂-Molekül, Gemeinsames Elektronenpaar, Valenzelektron Einführung des Tetraedermodells für die Elektronenwolken (EPA-Modell) Oktettregel Anwendung auf z. B. Cl₂, H₂O, CH₄ Valenzstrichformel Anwendungen der Oktettregel auf Reaktionen von Molekülverbindungen	E: Schülerinnen und Schüler erklären das Zustandekommen von Verbindungen anhand von Veränderungen in der äußeren Elektronenschale (Anwenden der Edelgasregel) erklären die Eigenschaften von Ionen- und Molekülverbindungen anhand von Bindungsmodellen können Ionen- und Molekülverbindungen gegeneinander abgrenzen wenden Kenntnisse über Elektronegativität zur Vorhersage oder Klärung einer Bindungsart an wenden das EPA-Modell zur Erklärung der Struktur von Stoffen an und erklären so die unterschiedlichen Eigenschaften kennen Experimente, durch die der Atombau aufgeklärt und veranschaulicht werden konnte können Hypothesen und Versuchsplanungen benennen, die zur weiteren Aufklärung führten teilen chemische Reaktionen nach bestimmten Prizipien und wenden die vier Basiskonzepte dabei an finden z. B. in Daten zu den Ionisierungsenergien Trends und ziehen aus den sich ergebenden Konsequenzen Schlussfolgerungen, die zur Abwandlung der bisherigen Atomvorstellung führen nutzen das PSE zur Ordnung und Klassifizierung der ihnen bekannten Elemente deuten Reaktionen und Stoffeigenschaften durch Anwendung von Modellen führen Nachweisversuche durch und ziehen Schlussfolgerungen werten vorgegebene quantitative Daten aus wenden Bindungsmodelle an, um chemische Fragestellungen zu lösen K: Schülerinnen und Schüler recherchieren Daten zu Elementen, beschreiben, veranschaulichen und erklären das PSE argumentieren fachlich korrekt und folgerichtig präsentieren ihre Arbeit als Team wählen geeignete Formen der Modelldarstellung aus und fertigen Anschauungsmodelle prüfen Angaben zu Produkten auf fachliche Richtigkeit benutzen die chemische Symbolsprache	Stoff – Teilchen Energie

Inhalte, Themen

Kompetenzen

Fachkonzept

Gruppenpuzzle mit Modellversuchen: elektrostatische Phänomene, Rutherford’scher Streuversuch und Anderes
Isotope
PSE (innerer Aufbau der Atomhülle durch Betrachtung der Ionisierungsenergie)
Ionenverbindungen
- Deutung der Reaktionen durch Veränderungen der Außenelektronenbilanz (Reaktionen und Beispiele verschiedener Halogenide, Zink-Iod und anderes)
- Untersuchung von Salzlösungen (Elektrolyse möglich)
- Edelgasregel
- Erweiterungen zur Ionenverbindung: Nutzung der Elektronenübertragung (galvanische Elemente, z. B. Zink-Iod)
- elektronentheoretischer Redoxbegriff
- Teilgleichungen
- Redoxreihe der Metalle
- Deutung der hohen Schmelztemperaturen von Ionenverbindungen
- Anordnung der Ionen im „Gitter“ (Kristallzucht möglich)
Molekülverbindungen
- H₂-Molekül, Gemeinsames Elektronenpaar, Valenzelektron
- Einführung des Tetraedermodells für die Elektronenwolken (EPA-Modell)
- Oktettregel
- Anwendung auf z. B. Cl₂, H₂O, CH₄
- Valenzstrichformel Anwendungen der Oktettregel auf Reaktionen von Molekülverbindungen

E: Schülerinnen und Schüler

erklären das Zustandekommen von Verbindungen anhand von Veränderungen in der äußeren Elektronenschale (Anwenden der Edelgasregel)
erklären die Eigenschaften von Ionen- und Molekülverbindungen anhand von Bindungsmodellen
können Ionen- und Molekülverbindungen gegeneinander abgrenzen
wenden Kenntnisse über Elektronegativität zur Vorhersage oder Klärung einer Bindungsart an
wenden das EPA-Modell zur Erklärung der Struktur von Stoffen an und erklären so die unterschiedlichen Eigenschaften
kennen Experimente, durch die der Atombau aufgeklärt und veranschaulicht werden konnte
können Hypothesen und Versuchsplanungen benennen, die zur weiteren Aufklärung führten
teilen chemische Reaktionen nach bestimmten Prizipien und wenden die vier Basiskonzepte dabei an
finden z. B. in Daten zu den Ionisierungsenergien Trends und ziehen aus den sich ergebenden Konsequenzen Schlussfolgerungen, die zur Abwandlung der bisherigen Atomvorstellung führen
nutzen das PSE zur Ordnung und Klassifizierung der ihnen bekannten Elemente
deuten Reaktionen und Stoffeigenschaften durch Anwendung von Modellen
führen Nachweisversuche durch und ziehen Schlussfolgerungen
werten vorgegebene quantitative Daten aus
wenden Bindungsmodelle an, um chemische Fragestellungen zu lösen

K: Schülerinnen und Schüler

recherchieren Daten zu Elementen, beschreiben, veranschaulichen und erklären das PSE
argumentieren fachlich korrekt und folgerichtig
präsentieren ihre Arbeit als Team
wählen geeignete Formen der Modelldarstellung aus und fertigen Anschauungsmodelle
prüfen Angaben zu Produkten auf fachliche Richtigkeit
benutzen die chemische Symbolsprache

Stoff – Teilchen

Energie

2. Zwischenmolekulare Kräfte

Inhalte, Themen	Kompetenzen	Fachkonzept
Dipolmoleküle und Dipolkräfte, Elektronegativität, Wasserstoffbrücken (Versuche, Modelle; Tabellen) Lösen von Salzen (Hydrathülle) Van-der-Waals-Kräfte Abgrenzung: polar – unpolar (Vertiefung in Jahrgang 10)	K: Schülerinnen und Schüler recherchieren Daten zu Elementen, beschreiben, veranschaulichen und erklären das PSE argumentieren fachlich korrekt und folgerichtig präsentieren ihre Arbeit als Team wählen geeignete Formen der Modelldarstellung aus und fertigen Anschauungsmodelle prüfen Angaben zu Produkten auf fachliche Richtigkeit benutzen die chemische Symbolsprache B: Schülerinnen und Schüler stellen Bezüge zu anderen Lebensbereichen und Fachwissenschaften (speziell zur Physik und Mathematik) her erkennen die Bedeutung chemischer Vorgänge, Methoden und Kenntnisse für andere Lebensbereiche (Umwelt, Umweltwissenschaften) nennen Berufsfelder, in denen chemische Kennntnisse von Bedeutung sind	Stoff – Teilchen chemische Reaktion

Inhalte, Themen

Kompetenzen

Fachkonzept

Dipolmoleküle und Dipolkräfte, Elektronegativität, Wasserstoffbrücken (Versuche, Modelle; Tabellen)
Lösen von Salzen (Hydrathülle)
Van-der-Waals-Kräfte
Abgrenzung: polar – unpolar (Vertiefung in Jahrgang 10)

K: Schülerinnen und Schüler

recherchieren Daten zu Elementen, beschreiben, veranschaulichen und erklären das PSE
argumentieren fachlich korrekt und folgerichtig
präsentieren ihre Arbeit als Team
wählen geeignete Formen der Modelldarstellung aus und fertigen Anschauungsmodelle
prüfen Angaben zu Produkten auf fachliche Richtigkeit
benutzen die chemische Symbolsprache

B: Schülerinnen und Schüler

stellen Bezüge zu anderen Lebensbereichen und Fachwissenschaften (speziell zur Physik und Mathematik) her
erkennen die Bedeutung chemischer Vorgänge, Methoden und Kenntnisse für andere Lebensbereiche (Umwelt, Umweltwissenschaften)
nennen Berufsfelder, in denen chemische Kennntnisse von Bedeutung sind

Stoff – Teilchen

chemische Reaktion

Planung Klasse 10

1. Organische Chemie

Inhalte, Themen	Kompetenzen	Fachkonzept
Kennzeichen organischer Verbindungen (Versuche) Sonderstellung des C-Atoms Alkanole: Ethanol Herstellung durch Gärung, Wirkung / Gefahren (Referate möglich), Versuche zur Ermittlung der Molekülstruktur: Eigenschaften wie Sdp. Smp., Lösungsverhalten, Reaktion mit Na, Molmassen- bestimmung usw. werden ausgewertet Homologe Reihe, Isomerie und Nomenklatur, mehrwertige Alkanole (Überleitung zu Kohlenwasserstoffen durch katalytische Dehydratisierung möglich) Alkane I: Struktur; homologe Reihe, Nomenklatur (Versuche zu Eigenschaften: Sdp. Smp. Lösungsmittel) Verhalten gegenüber H₂O Verbrennungsreaktion (Alkane als Energieträger; möglich: Einsatz Gruppenpuzzle „Erdöl“); u. a. Katalysator bei Erdölveredlung; Auseinandersetzung mit Umweltproblematik fossiler Energieträger Alkane II: Substitution durch Halogene, Radikalreaktion ohne detaillierten Mechanismus; Verwendung und Gefahren von FCKW+; Ethen: Besonderheit der Doppelbindung (Molekülmodelle); Addition von Brom; Gegenüberstellung zur radikalischen Substitution; Homologe Reihe der Alkene	FW: Schülerinnen und Schüler stellen die Sonderstellung des C-Atoms fachlich korrekt dar und begründen daraus die Vielfalt organischer Verbindungen sowie einige besondere Kennzeichen / Eigenschaften kennen die Kennzeichen der Alkane und ihre Bedeutung als Energieträger und Ausgangsstoff für viele Synthesen der Chemischen Industrie experimentieren unter Beachtung der Sicherheitsvorschriften und stellen die Anwendung von Mess- und Nachweisverfahren sachgerecht und begründend dar können die Unterschiede zwischen C-C-Einfach- und Doppelbindung hinsichtlich des unterschiedlichen Reaktionsverhalten der Alkane und Alkene beschreiben und begründen können Struktur – Eigenschaftsbeziehungen für Alkane, Alkene und Alkanole sowohl für die omologen Reihen als auch zwischen den Stoffgruppen darstellen und sich daraus ergebende Verwendungsmöglichkeiten aufzeigen E: Schülerinnen und Schüler werten vorgegebene Messreihen und Diagramme aus leisten Planung, Durchführung und Auswertung von Experimenten zur Untersuchung der Eigenschaften von Alkanen und zur Bestimmung der Strukturformel von Ethanol wenden dabei Mess- und Nachweisverfahren an K: Schülerinnen und Schüler wählen themenbezogene Informationen aus arbeiten im Team und präsentieren ihre Ergebnisse argumentieren auf der Basis fachlicher Kenntnisse strukturiert und folgerichtig Schüler präsentieren ihre Ergebnisse im Team B: Schülerinnen und Schüler erkennen die Verknüpfung zwischen chemischen Erkenntnissen und gesellschaftlichen und wirtschaftlichen Anforderungen erkennen Chemie als bedeutsame Wissenschaft und sehen ihre Bedeutung für andere Fachwissenschaften sowie für Mensch und Umwelt erkennen, dass sie mit ihren Vorkenntnissen neue Sachverhalte erschließen können	Stoff – Teilchen Struktur – Eigenschaften Energie chemische Reaktion

Inhalte, Themen

Kompetenzen

Fachkonzept

Kennzeichen organischer Verbindungen (Versuche)
Sonderstellung des C-Atoms
Alkanole: Ethanol Herstellung durch Gärung, Wirkung / Gefahren (Referate möglich), Versuche zur Ermittlung der Molekülstruktur: Eigenschaften wie Sdp. Smp., Lösungsverhalten, Reaktion mit Na, Molmassen-
bestimmung usw. werden ausgewertet
Homologe Reihe, Isomerie und Nomenklatur, mehrwertige Alkanole (Überleitung zu Kohlenwasserstoffen durch katalytische Dehydratisierung möglich)
Alkane I: Struktur; homologe Reihe, Nomenklatur (Versuche zu Eigenschaften: Sdp. Smp. Lösungsmittel)
Verhalten gegenüber H₂O Verbrennungsreaktion (Alkane als Energieträger; möglich: Einsatz Gruppenpuzzle „Erdöl“); u. a. Katalysator bei Erdölveredlung; Auseinandersetzung mit Umweltproblematik fossiler Energieträger
Alkane II: Substitution durch Halogene, Radikalreaktion ohne detaillierten Mechanismus; Verwendung und Gefahren von FCKW+; Ethen: Besonderheit der Doppelbindung (Molekülmodelle); Addition von Brom; Gegenüberstellung zur radikalischen Substitution; Homologe Reihe der Alkene

FW: Schülerinnen und Schüler

stellen die Sonderstellung des C-Atoms fachlich korrekt dar und begründen daraus die Vielfalt organischer Verbindungen sowie einige besondere Kennzeichen / Eigenschaften
kennen die Kennzeichen der Alkane und ihre Bedeutung als Energieträger und Ausgangsstoff für viele Synthesen der Chemischen Industrie
experimentieren unter Beachtung der Sicherheitsvorschriften und stellen die Anwendung von Mess- und Nachweisverfahren sachgerecht und begründend dar
können die Unterschiede zwischen C-C-Einfach- und Doppelbindung hinsichtlich des unterschiedlichen Reaktionsverhalten der Alkane und Alkene beschreiben und begründen
können Struktur – Eigenschaftsbeziehungen für Alkane, Alkene und Alkanole sowohl für die omologen Reihen als auch zwischen den Stoffgruppen darstellen und sich daraus ergebende Verwendungsmöglichkeiten aufzeigen

E: Schülerinnen und Schüler

werten vorgegebene Messreihen und Diagramme aus
leisten Planung, Durchführung und Auswertung von Experimenten zur
- Untersuchung der Eigenschaften von Alkanen und
- zur Bestimmung der Strukturformel von Ethanol
wenden dabei Mess- und Nachweisverfahren an

K: Schülerinnen und Schüler

wählen themenbezogene Informationen aus
arbeiten im Team und präsentieren ihre Ergebnisse
argumentieren auf der Basis fachlicher Kenntnisse strukturiert und folgerichtig
Schüler präsentieren ihre Ergebnisse im Team

B: Schülerinnen und Schüler

erkennen die Verknüpfung zwischen chemischen Erkenntnissen und gesellschaftlichen und wirtschaftlichen Anforderungen
erkennen Chemie als bedeutsame Wissenschaft und sehen ihre Bedeutung für andere Fachwissenschaften sowie für Mensch und Umwelt
erkennen, dass sie mit ihren Vorkenntnissen neue Sachverhalte erschließen können

Stoff – Teilchen

Struktur – Eigenschaften

Energie

chemische Reaktion

2. Arbeiten mit Stoffmengenkonzentrationen

Inhalte, Themen	Kompetenzen	Fachkonzept
Lösungen Säure-Base-Reaktionen II (H₃O⁺, OH^--Ionen) Neutralisation, Titrationen Mol II Konzentrationen	FW: Schülerinnen und Schüler berechnen Stoffmengenkonzentrationen unter Anwendungen von mathematischen Beziehungen (n = m/M) kennen das Donator-Akzeptor-Prinzip bei Säure-Base-Reaktionen E: Schülerinnen und Schüler protokollieren und beobachten Versuche wenden Mess- und Auswertungsverfahren an K: Schülerinnen und Schüler benutzen die Fachsprache korrekt B: Schülerinnen und Schüler stellen Bezüge zu anderen Lebensbereichen und Fächern her	Stoff – Teilchen Struktur – Eigenschaften chemische Reaktion

Inhalte, Themen

Kompetenzen

Fachkonzept

Lösungen
Säure-Base-Reaktionen II (H₃O⁺, OH^--Ionen)
Neutralisation, Titrationen
Mol II
Konzentrationen

FW: Schülerinnen und Schüler

berechnen Stoffmengenkonzentrationen unter Anwendungen von mathematischen Beziehungen (n = m/M)
kennen das Donator-Akzeptor-Prinzip bei Säure-Base-Reaktionen

E: Schülerinnen und Schüler

protokollieren und beobachten Versuche
wenden Mess- und Auswertungsverfahren an

K: Schülerinnen und Schüler

benutzen die Fachsprache korrekt

B: Schülerinnen und Schüler

stellen Bezüge zu anderen Lebensbereichen und Fächern her

Stoff – Teilchen

Struktur – Eigenschaften

chemische Reaktion

2011-07-07, sh | bo